pH計(jì)原理

更新時(shí)間：2019-09-11

pH計(jì)原理：
測量的基本原理：水溶液pH值的測量傳統(tǒng)是用玻璃電作為指示電，甘汞電作為
參比電，當(dāng)溶液中氫離子濃度（嚴(yán)格說是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時(shí)，玻璃電和甘汞電之間產(chǎn)生的電勢也隨著發(fā)生變化，而電勢變化關(guān)系符合下列公式：
△E=-0.1983T △ pH。
△E —— 表示電勢的變化，以毫伏為單位（mV）。
△pH —— 表示溶液pH值的變化。
t —— 表示被測溶液的溫度（℃）。
常用的指示電有玻璃電、銻電、氟電，銀電等等，其中玻璃電使用廣。
pH玻璃電頭部是由殊的敏感薄膜制成，它對(duì)氫離子有敏感作用，當(dāng)它插入被測溶液內(nèi)，其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時(shí)，每變化1pH，電電位就改變59.16mV。這就是常說的電的理論斜率系數(shù)。常用的參比電為甘汞電，其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。pH值測量的實(shí)質(zhì)就是測量兩電間的電位差。當(dāng)一對(duì)電在溶液中產(chǎn)生的電位差等于零時(shí)，被測溶液的pH值即為零電位pH值，它與玻璃電內(nèi)溶液有關(guān)。本儀器配用的是由玻璃電和Ag-AgCl電組成一體的復(fù)合電，其零點(diǎn)位pH值在7±0.25pH。

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